Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του H2C2O4 συν Koh;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
(Aq) + 2koh (aq) → k₂c₂o₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:
(Aq) + c₂o₄2⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + c₂o₄2⁻ (aq) + 2h₂o (l)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και c₂o₄2⁻ είναι ιόντα θεατών.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που αντιδρούν άμεσα:
2H⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2H₂O (l)
Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:
h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)
Αυτή η απλοποιημένη εξίσωση αντιπροσωπεύει την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ των ιόντων υδρογόνου (Η) και των ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) για να σχηματίσει νερό (H₂O).
