Τι είδους δεσμός θα κάνει ο φωσφόρος ιοντικός ή ομοιοπολικός;

Ο φωσφόρος (Ρ) θα σχηματίζει τυπικά ομοιοπολικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο φωσφόρος έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχει έντονη τάση να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα.

* Μη μεταλλική φύση: Ο φωσφόρος είναι μη μέταλλο. Τα μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων αντί να τα μεταφέρονται σαν μέταλλα.

Εξαιρέσεις:

Ενώ ο φωσφόρος σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχουν εξαιρέσεις:

* με εξαιρετικά ηλεκτροθετικά μέταλλα: Ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα όπως το νάτριο (Na) και το κάλιο (k). Αυτά τα μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων όπως τα Na3P και K3P.

Συνοπτικά: Ο φωσφόρος τυπικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της μέτριας ηλεκτροαρνητικότητας και της μη μέταλλο. Ωστόσο, μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα.