Ποια είναι η μάζα του νερού που παράγεται όταν αντιδρά το βουταλανικό 7,01 g σε περίσσεια οξυγόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 c₄h₁₀ (g) + 13 o₂ (g) → 8 co₂ (g) + 10 h₂o (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του βουτανίου (C₄H₁₀):

Μοριακή μάζα C =12,01 g/mol

Μοριακή μάζα Η =1,01 g/mol

Μοριακή μάζα C₄H₁₀ =(4 * 12.01) + (10 * 1.01) =58.12 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του βουτανίου:

ΜΟΝΑΔΑ Βουτανίου =Μάζα / Μοριακή Μάζα =7,01 g / 58,12 g / mol =0,1206 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles νερού:

Η αναλογία μόριας του βουτανίου προς το νερό είναι 2:10, η οποία απλοποιεί το 1:5.

ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥΣ =0,1206 ΜΟΝΥΕΝΗ ΒΑΛΛΟΝ * (5 mol ΗΟ / 1 mol c₄H₁₀) =0,603 mol h₂o

5. Υπολογίστε τη μάζα του νερού:

Μοριακή μάζα h₂o =(2 * 1.01) + 16.00 =18.02 g/mol

Μάζα νερού =moles * μοριακή μάζα =0,603 mol * 18,02 g/mol =10,87 g

Επομένως, η μάζα του νερού που παράγεται όταν 7,01 g βουτανίου αντιδρά σε περίσσεια οξυγόνου είναι περίπου 10,87 g.