Τι σύνθεση ιοντικών δεσμών C-C Mg-CL K-L BI-N;

Ας αναλύσουμε κάθε ζεύγος για να προσδιορίσουμε ποια μορφή ιοντικών δεσμών:

* C-C (άνθρακα-άνθρακα): Ο άνθρακας σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα άνθρακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι και τα δύο άτομα άνθρακα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.

* mg-cL (μαγνήσιο-χλωρίνη): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιονικού δεσμού .

* k-i (κάλιο-ιώδιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το ιώδιο (i) είναι μη μέταλλο. Παρόμοια με το MG-CL, η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ιονικού δεσμού .

* bi-n (βισφθένιο-άζωτο): Το βισμούθιο (BI) είναι ένα μεταλλοειδές και το άζωτο (N) είναι μη μέταλλο. Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι τόσο δραστική όσο στα προηγούμενα παραδείγματα, αρκεί για το σχηματισμό ενός ιονικού δεσμού . Ωστόσο, οι ενώσεις BI-N είναι συχνά πιο πολύπλοκες και μπορεί να παρουσιάζουν κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα.

Συνοπτικά, τα ζεύγη που σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς είναι:

* mg-cr

* k-i

* bi-n (με κάποιο πιθανό ομοιοπολικό χαρακτήρα)