Μπορούν τα πολικά και μη πολικά μόρια να σχηματίσουν μια λύση;
Εδώ είναι η κατανομή:
Ο κανόνας:
* "Όπως διαλύεται όπως" :Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα πολικά μόρια και τα μη πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα μη πολικά μόρια.
Γιατί;
* πολικά μόρια έχουν ανομοιογενείς κατανομές πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αλληλεπιδρούν μέσω της δέσμευσης υδρογόνου, των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης και των αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών.
* Μη πολικά μόρια Έχετε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Εξαιρέσεις και σκέψεις:
* Περιορισμένη διαλυτότητα: Μερικές φορές, τα πολικά και μη πολικά μόρια μπορούν να σχηματίσουν πολύ αδύναμα λύματα . Αυτό συμβαίνει επειδή το πολικό μόριο μπορεί να περιβάλλει το μη πολικό μόριο, σχηματίζοντας μια αδύναμη δομή που μοιάζει με κλουβί.
* Πίεση και θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των μη πολικών μορίων σε πολικούς διαλύτες μπορεί να αυξηθεί με την αύξηση της πίεσης ή της θερμοκρασίας.
* Ειδικές περιπτώσεις: Ορισμένα μόρια έχουν τόσο πολικές όσο και μη πολικές περιοχές (αμφίφιλα). Αυτά μπορούν να δημιουργήσουν ενδιαφέρουσες δομές, όπως τα μικκύλια, όπου τα πολικά μέρη αλληλεπιδρούν με τον διαλύτη και το μη πολικό τμήμα των τμημάτων μαζί.
Παράδειγμα:
* Λάδι και νερό: Το λάδι είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό. Δεν αναμειγνύονται καλά επειδή οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στο νερό δεν μπορούν να σπάσουν από τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις των μορίων λαδιού.
Συνοπτικά: Ενώ τα πολικά και μη πολικά μόρια συνήθως δεν σχηματίζουν εύκολα λύσεις, υπάρχουν εξαιρέσεις και παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν την αλληλεπίδρασή τους.
