Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας για τη θέρμανση του NH4CL με το KOH;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για τη θέρμανση NH₄CL με KOH είναι:

nh₄cl (s) + koh (s) → kcl (s) + nh₃ (g) + h₂o (l)

Επεξήγηση:

* nh₄cl (s): Χλωριούχο αμμώνιο (στερεό)

* koh (s): Υδροξείδιο του καλίου (στερεό)

* kcl (s): Χλωριούχο κάλιο (στερεό)

* nh₃ (g): Αέριο αμμωνίας (αέρια)

* h₂o (l): Νερό (υγρό)

Περιγραφή αντίδρασης:

Όταν το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) θερμαίνεται με υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), συμβαίνει μια αντίδραση διπλής μετατόπισης. Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) από NH₄Cl αντιδρά με το ιόν υδροξειδίου (OH⁻) από το ΚΟΗ για να σχηματίσει αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (H₂O). Τα υπόλοιπα ιόντα, το κάλιο (Κ) και το χλωριούχο (CL⁻), συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο κάλιο (KCL).

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση είναι μια εξωθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται.

* Το αέριο αμμωνίας είναι ένα πικάντικο και άχρωμο αέριο.

* Η αντίδραση πραγματοποιείται συχνά σε εργαστηριακό περιβάλλον για την παρασκευή αερίου αμμωνίας.