bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν τα μόρια είναι τόσο μικροσκοπικά πώς τα ανακάλυψαν;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Η ανακάλυψη των μορίων δεν ήταν για να τα δει άμεσα, αλλά μάλλον για την παρατήρηση των αποτελεσμάτων τους και την παρακράτηση. Εδώ είναι μια απλοποιημένη κατανομή:

1. Πρώιμες ενδείξεις (18ος αιώνας):

* αέρια και τη συμπεριφορά τους: Οι επιστήμονες όπως ο Robert Boyle και ο Jacques Alexandre Charles παρατήρησαν πώς τα αέρια επεκτείνονται και συμβάλλουν με αλλαγές στην πίεση και τη θερμοκρασία. Αυτό οδήγησε στην ιδέα ότι τα αέρια πρέπει να είναι κατασκευασμένα από μικροσκοπικά σωματίδια (άτομα) που κινούνται γύρω.

* Χημικές αντιδράσεις: Ο Antoine Lavoisier, θεωρούσε τον πατέρα της σύγχρονης χημείας, μελέτησε χημικές αντιδράσεις και παρακολούθησε πώς οι ουσίες συνδυάζονται και άλλαξαν. Αυτό πρότεινε ένα θεμελιώδες δομικό στοιχείο για την ύλη.

2. Ατομική θεωρία (αρχές του 19ου αιώνα):

* John Dalton: Πρότεινε την ατομική θεωρία, δηλώνοντας ότι όλα τα ύλη αποτελούνται από άτομα, τα οποία είναι αδιαίρετα και συνδυάζονται σε σταθερές αναλογίες για να σχηματίσουν ενώσεις.

* Υπόθεση του Avogadro (1811): Ο Amedeo avogadro πρότεινε ότι οι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτό βοήθησε τη σύνδεση του μικροσκοπικού κόσμου των μορίων με τον μακροσκοπικό κόσμο των μετρήσεων.

3. Στοιχεία από την παρατήρηση (τέλη του 19ου αιώνα):

* Brownian Motion: Ο Robert Brown παρατήρησε την τυχαία κίνηση των κόκκων γύρης που αιωρούνται στο νερό. Αυτό παρείχε ισχυρές ενδείξεις για την ύπαρξη μορίων, καθώς το κίνημα αποδόθηκε σε συγκρούσεις με αόρατα σωματίδια.

* ηλεκτρόλυση: Η αποσύνθεση των ενώσεων με ηλεκτρικό ρεύμα βοήθησε τους επιστήμονες να κατανοήσουν τη δομή και τη συμπεριφορά των ιόντων (φορτισμένα άτομα ή μόρια) σε διάλυμα.

4. Εργαλεία του εμπορίου (20ος αιώνας):

* περίθλαση ακτίνων Χ: Αυτή η τεχνική επέτρεψε στους επιστήμονες να καθορίσουν τη διάταξη των ατόμων μέσα στα μόρια, αποκαλύπτοντας την τρισδιάστατη δομή τους.

* Ηλεκτρονική μικροσκοπία: Αν και δεν είναι σε θέση να "βλέπουν" μεμονωμένα μόρια, τα ηλεκτρονικά μικροσκόπια επέτρεψαν στους επιστήμονες να απεικονίζουν πολύ μικρότερες δομές όπως τα μεγάλα μόρια και οι ιοί.

* φασματοσκοπία: Τα διαφορετικά μόρια απορροφούν και εκπέμπουν φως σε συγκεκριμένα μήκη κύματος, παρέχοντας ένα μοναδικό "δακτυλικό αποτύπωμα" για την ταυτοποίηση μορίων.

5. Σύγχρονες προόδους:

* Προηγμένη μικροσκοπία: Τεχνικές όπως η μικροσκοπία ατομικής δύναμης και η μικροσκοπία σήραγγας σάρωσης μπορούν τώρα να απεικονίσουν μεμονωμένα μόρια.

* Προσομοιώσεις υπολογιστών: Το εξελιγμένο λογισμικό επιτρέπει στους επιστήμονες να μοντελοποιούν και να μελετούν τη μοριακή συμπεριφορά, συμβάλλοντας στην κατανόηση σύνθετων διαδικασιών όπως οι χημικές αντιδράσεις.

Βασικό σημείο: Η ανακάλυψη των μορίων ήταν μια σταδιακή διαδικασία που βασίζεται σε σχολαστικές παρατηρήσεις, έξυπνα πειράματα και ανάπτυξη νέων τεχνολογιών. Ενώ μπορούμε τώρα να δούμε μεμονωμένα μόρια, η θεμελίωση της κατανόησης της ύπαρξής τους και της συμπεριφοράς τους βρισκόταν πριν από αιώνες.

Χάρτες θησαυρών και συγκεντρώσεις

Χάρτες θησαυρών και συγκεντρώσεις

Έχετε κάνει ποτέ το χαρτί να φαίνεται παλιότερο βυθίζοντάς το σε τσάι; Χρησιμοποιήσαμε την ίδια ιδέα για να μάθουμε για τις συγκεντρώσεις και φτιάξαμε χάρτες θησαυρών ταυτόχρονα, οι οποίοι ήταν υπέροχοι για να αρχίσουμε να μαθαίνουμε για οδηγίες. Θα μπορούσατε επίσης να χρησιμοποιήσετε την ευκαιρί

Λιπίδια – Δομή, Λειτουργία και Παραδείγματα

Λιπίδια – Δομή, Λειτουργία και Παραδείγματα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε για τα λιπίδια, τη δομή των λιπιδίων, τη λειτουργία των λιπιδίων και μερικά παραδείγματα λιπιδίων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα GPCR – Υποδοχείς συζευγμένων με πρωτεΐνη G Λειτουργική ομάδα καρβοξυλικού οξέος The Awesomeness of Element Phosphorus

Δεσμός υδρογόνου

Δεσμός υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου αναφέρεται στη διαδικασία σχηματισμού δεσμών υδρογόνου που αποτελούν την ειδική κατηγορία μιας μεγάλης διαμοριακής δύναμης που λαμβάνει χώρα ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ του εξαιρετικά ηλεκτραρνητικού ατόμου και του ατόμου υδρογόνου. Για παράδειγμα, το νερό που μπορεί ν