Όταν διαλύετε μια ιοντική ένωση σε νερό ή λιώνετε μπορεί να κάνει τι;

Όταν διαλύετε μια ιοντική ένωση σε νερό ή την λιώνετε, μπορεί να συμβεί τα ακόλουθα:

Διάλυση στο νερό:

* Διάσπαση: Η ιοντική ένωση διασπάται στα συστατικά της ιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τα μακριά μεταξύ τους και σε διάλυμα.

* αγωγιμότητα: Το διάλυμα γίνεται ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Αυτό οφείλεται στην παρουσία ελευθέρων ιόντων.

* Ενυδάτωση: Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Αυτό βοηθά στη σταθεροποίηση των ιόντων σε διάλυμα και να τους εμποδίσει να ανασυνδυαστούν.

* Χημικές αντιδράσεις: Τα διαλυμένα ιόντα μπορούν να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις με άλλες ουσίες στη λύση.

τήξη:

* Διάσπαση: Παρόμοια με τη διάλυση, η ιοντική ένωση διασπάται στα συστατικά της ιόντα, αλλά στην περίπτωση αυτή ο διαχωρισμός συμβαίνει λόγω της αυξημένης κινητικής ενέργειας των ιόντων στην τετηγμένη κατάσταση.

* αγωγιμότητα: Η τετηγμένη ένωση γίνεται αγώγιμη, ακριβώς όπως το διαλυμένο διάλυμα.

* Χημικές αντιδράσεις: Η τετηγμένη ένωση μπορεί να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις με άλλες ουσίες.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Δεν διαλύονται όλες οι ιοντικές ενώσεις στο νερό στον ίδιο βαθμό. Μερικοί είναι πολύ διαλυτές, ενώ άλλοι είναι σχεδόν αδιάλυτοι.

* Η ικανότητα μιας ιοντικής ένωσης να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σχετίζεται άμεσα με το βαθμό διάστασης.

* Το σημείο τήξης μιας ιοντικής ένωσης είναι γενικά υψηλότερο από αυτό μιας ομοιοπολικής ένωσης λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.

Συνοπτικά, η διάλυση μιας ιοντικής ένωσης στο νερό ή η τήξη του οδηγεί στον διαχωρισμό των ιόντων, με αποτέλεσμα την αγωγιμότητα και τη δυνατότητα χημικών αντιδράσεων.