Πόσες γραμμομορείς αζώτου απαιτούνται για τη μετατροπή του αερίου αμμωνίας αερίου υδρογόνου 9,0 mole;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του αζώτου (Ν ₂) αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου (Η) για να παράγουν 2 γραμμομόρια αμμωνίας (NH₃).

3. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του αζώτου που απαιτείται:

Δεδομένου ότι έχουμε 9,0 moles υδρογόνου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τις γραμμομορείς του αζώτου:

(9,0 moles h₂) * (1 mole n₂ / 3 moles h₂) = 3,0 moles n₂

Επομένως, απαιτούνται 3,0 γραμμομορείς αζώτου για τη μετατροπή 9,0 γραμμομορίων αερίου υδρογόνου σε αέριο αμμωνίας.