Περιγράψτε τις ιδιότητες που θα σας βοηθούσαν να διακρίνετε μια ιοντική ένωση από μια μοριακή ένωση.
1. Φυσική κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως υπάρχουν ως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε δομή πλέγματος.
* Μοριακές ενώσεις: Μπορεί να υπάρχει ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
2. Σημεία τήξης και βρασμού:
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Επειδή το σπάσιμο των ισχυρών ιοντικών δεσμών απαιτεί πολλή ενέργεια.
* Μοριακές ενώσεις: Έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού Σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, επειδή οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν.
3. Διαλυτότητα στο νερό:
* Ιωνικές ενώσεις: Συχνά διαλυτό σε νερό Λόγω της ικανότητας των πολικών μορίων νερού να αλληλεπιδρούν και να διαχωρίζουν τα φορτισμένα ιόντα.
* Μοριακές ενώσεις: Η διαλυτότητα ποικίλλει και εξαρτάται από την πολικότητα του μορίου. Οι πολικές μοριακές ενώσεις είναι πιο πιθανό να είναι διαλυτές στο νερό.
4. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* Ιωνικές ενώσεις: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλύεται σε νερό , καθώς τα ελεύθερα κινούμενα ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Μοριακές ενώσεις: Μην διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια Σε οποιαδήποτε κατάσταση (στερεό, υγρό ή διαλυμένο), καθώς δεν διαθέτουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
5. Εμφάνιση:
* Ιωνικές ενώσεις: Συχνά κρυσταλλικά στερεά με ξεχωριστά σχήματα.
* Μοριακές ενώσεις: Μπορεί να έχει μια ποικιλία εμφανίσεων, συμπεριλαμβανομένων στερεών, υγρών και αερίων.
6. Σκληρότητα:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως σκληρά και εύθραυστα Λόγω της άκαμπτης δομής πλέγματος.
* Μοριακές ενώσεις: Μπορεί να έχει διαφορετική σκληρότητα ανάλογα με τον τύπο των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν.
7. Σχηματισμός:
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων Μεταξύ ενός μέταλλο και ενός μη μέταλλου, οδηγώντας στο σχηματισμό κατιόντων και ανιόντων.
* Μοριακές ενώσεις: Σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων Μεταξύ των μη μεταλλικών, οδηγώντας στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
Σημαντική σημείωση: Αυτές οι ιδιότητες είναι γενικεύσεις και υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να είναι διαλυτές σε οργανικούς διαλύτες και ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να έχουν εκπληκτικά υψηλά σημεία τήξης.
