Πώς η ενέργεια του C2H6 σε σύγκριση με τα χημικά C2H4 και H2;
Κατανόηση της ενέργειας Bond
* Ενέργεια Bond είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένας συγκεκριμένος δεσμός μεταξύ δύο ατόμων.
* Ισχυρότερα ομόλογα έχουν υψηλότερες ενέργειες ομολόγων και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
* ασθενέστερους δεσμούς έχουν χαμηλότερες ενέργειες ομολόγων και απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
Συγκρίνοντας τα μόρια
1. C2H6 (αιθάνιο) :Το αιθάνιο έχει έναν μόνο δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα (C-C) και των μεμονωμένων δεσμών μεταξύ κάθε άνθρακα και υδρογόνου (C-H).
2. C2H4 (αιθυλένιο) :Το αιθυλένιο έχει διπλό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα (C =C) και των μεμονωμένων δεσμών μεταξύ κάθε άνθρακα και υδρογόνου (C-H). Οι διπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
3. H2 (υδρογόνο) :Το υδρογόνο έχει έναν μόνο δεσμό μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου (Η-Η).
Σύγκριση ενέργειας
* C2H4 (αιθυλένιο) έχει υψηλότερη ενέργεια από το C2H6 (αιθάνιο): Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο διπλός δεσμός στο αιθυλένιο είναι ισχυρότερος από τον ενιαίο δεσμό στο αιθάνιο. Απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει ο διπλός δεσμός στο αιθυλένιο.
* C2H6 (αιθάνιο) έχει υψηλότερη ενέργεια από H2 (υδρογόνο): Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο Αιθάνης έχει περισσότερους δεσμούς συνολικά. Ενώ οι δεσμοί C-H στο αιθάνιο είναι ελαφρώς ασθενέστεροι από τον δεσμό Η-Η στο υδρογόνο, ο συνολικός αριθμός των δεσμών στο αιθάνιο σημαίνει ότι έχει υψηλότερο συνολικό ενεργειακό περιεχόμενο.
Συνοπτικά:
Το ενεργειακό περιεχόμενο αυτών των μορίων μπορεί να συνοψιστεί ως:
* Υψηλότερη ενέργεια: C2H4 (αιθυλένιο)
* Μέση ενέργεια: C2H6 (αιθάνιο)
* χαμηλότερη ενέργεια: H2 (υδρογόνο)
Σημαντική σημείωση: Το ενεργειακό περιεχόμενο αυτών των μορίων επηρεάζεται επίσης από άλλους παράγοντες όπως οι συγκεκριμένες συνθήκες αντίδρασης και η παρουσία καταλυτών.
