Τι δεσμό σχηματίζεται μεταξύ των ιόντων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ιονικός δεσμός: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Πώς λειτουργεί:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν. Ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Strong: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων, οι ιοντικές ενώσεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κανονικά, επαναλαμβανόμενα μοτίβα που ονομάζονται κρύσταλλα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένες ή διαλυμένες καταστάσεις: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων επιτρέπει την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Η έλξη μεταξύ Mg2+ και O2- σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
