Ποιο είναι το πιο όξινο NAHCO3 ή NA2CO3;
Εδώ είναι γιατί:
* Το ιόν διττανθρακικού άλατος (HCO3-) είναι αμφοτερικό: Μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση. Στο νερό, μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) για να σχηματίσει ανθρακικό άλας (CO32-) και να δρα ως οξύ.
* Το ανθρακικό ιόν (CO32-) είναι μια ασθενέστερη βάση: Είναι λιγότερο πιθανό να δεχτεί ένα πρωτόνιο και να σχηματίζει διττανθρακικό.
Επομένως, σε διάλυμα, το NAHCO3 θα απελευθερώσει περισσότερα ιόντα Η+, καθιστώντας τη λύση πιο όξινο από το Na2CO3.
Βασικά σημεία:
* Κλίμακα pH: Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει ένα πιο όξινο διάλυμα.
* Τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+
* Βασικές λύσεις έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+
Συνοπτικά, αν και τόσο το διττανθρακικό νάτριο όσο και το ανθρακικό νάτριο είναι βασικές ενώσεις, το διττανθρακικό νάτριο είναι πιο όξινο λόγω της αμφοτερικής φύσης του ιόντος διττανθρακικού.
