Πώς διαχωρίζονται ή ιονίζουν ισχυρές και αδύναμες βάσεις;
διάσπαση ισχυρών και αδύναμων βάσεων
Ισχυρές βάσεις είναι εκείνα που διαχωρίζουν εντελώς Στο νερό, που σημαίνει ότι χωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα 100%.
αδύναμες βάσεις Μόνο μερικώς διαχωρίζουν Στο νερό, που σημαίνει ότι διασπάται μόνο σε ιόντα σε περιορισμένο βαθμό.
Εδώ είναι μια κατανομή:
Ισχυρές βάσεις:
* Γενική φόρμουλα: MOH, όπου m είναι ένα μέταλλο 1 ή 2 (εκτός από το BE).
* Διάσπαση στο νερό: Αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) και μεταλλικό κατιόν.
* Παράδειγμα: Το NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) διαχωρίζεται πλήρως στο νερό ως εξής:
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
αδύναμες βάσεις:
* Γενική φόρμουλα: Συχνά περιέχουν άζωτο και μπορούν να δεχτούν ένα πρωτόνιο (Η+) για να σχηματίσουν ένα συζευγμένο οξύ.
* Διάσπαση στο νερό: Αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου και το συζευγμένο οξύ τους.
* Παράδειγμα: Η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση. Αντιδρά με νερό σε αντίδραση ισορροπίας:
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
Βασικές διαφορές:
* Έκταση της αποσύνδεσης: Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζουν το 100%, ενώ οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.
* Ισορροπία: Οι ισχυρές βάσεις δεν έχουν σημαντική ισορροπία, ενώ οι αδύναμες βάσεις δημιουργούν ισορροπία μεταξύ της βάσης και του συζευγμένου οξέος του.
* ph: Οι ισχυρές βάσεις έχουν υψηλές τιμές pH (συνήθως πάνω από 12), ενώ οι αδύναμες βάσεις έχουν χαμηλότερες τιμές pH (συνήθως μεταξύ 8 και 12).
* Συζήτηση: Οι ισχυρές βάσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλύτερα από τις αδύναμες βάσεις λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης των ιόντων τους.
Συνοπτικά:
* Ισχυρές βάσεις: Πλήρως ιονίζουμε το νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
* αδύναμες βάσεις: Μερικώς ιονίζει στο νερό, παράγοντας χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
Η διαφορά στη συμπεριφορά διάστασης επηρεάζει άμεσα τις χημικές τους ιδιότητες, καθιστώντας τις ισχυρές βάσεις πιο αντιδραστικές και ισχυρότερες δέκτες πρωτονίων από τις αδύναμες βάσεις.
