Ένας χρήστης κατασκευάζει έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ βηρυλλίου και χλωρίου έχει φτάσει στο στάδιο κάτω από το τι πρέπει να κάνει στη συνέχεια;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * χάνει * ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) * τα κέρδη * αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
βηρύλλιο και χλώριο
* beryllium (be): Έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Θέλει να χάσει αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Η διαδικασία
1. beryllium (be) χάνει 2 ηλεκτρόνια: Να γίνει κατιόν με φορτίο +2 (be²⁺).
2. Χλωρίνη (CL) κερδίζει 1 ηλεκτρόνιο το καθένα: Κάθε άτομο χλωρίου γίνεται ανιόν με φορτίο -1 (CL⁻).
3. Το υπόλοιπο των χρεώσεων: Δεδομένου ότι το Beryllium χάνει δύο ηλεκτρόνια, χρειάζεστε * δύο * άτομα χλωρίου για να δεχτείτε αυτά τα ηλεκτρόνια.
Τι πρέπει να κάνετε στη συνέχεια:
Πιθανότατα έχετε τραβήξει τα ατομικά άτομα με τα ηλεκτρόνια τους. Τώρα πρέπει να εκπροσωπήσετε τα ιόντα:
* Σχεδιάστε το ιόν βηρυλλίου (BE2⁺): Δεν θα έχει ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Σχεδιάστε δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻): Ο καθένας θα έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (8 ηλεκτρόνια).
* Εμφάνιση της ηλεκτροστατικής έλξης: Σχεδιάστε γραμμές ή βέλη για να υποδείξετε την έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος βηρυλλίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου.
Τελική δομή:
Η τελική δομή θα μοιάζει με αυτό:BE²⁺ με δύο ιόντα CL⁻ που την περιβάλλουν, υποδεικνύοντας τον ιονικό δεσμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια οπτική αναπαράσταση αυτού!
