Γιατί τα μη μέταλλα πηγαίνουν σταθερά σε θερμοκρασία δωματίου;
* άνθρακα (c)
* φωσφόρος (p)
* θείο
* Selenium (SE)
* ιώδιο (i)
Τα υπόλοιπα είναι αερίου (όπως το οξυγόνο, το άζωτο, το χλώριο κ.λπ.) ή υγρά (όπως το βρώμιο).
Ο λόγος για τον οποίο ορισμένα μη μέταλλα είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου οφείλεται στην αντοχή των διαμοριακών δυνάμεών τους. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά:
* ασθενέστερους μεταλλικούς δεσμούς: Σε αντίθεση με τα μέταλλα, τα μη μέταλλα δεν έχουν θάλασσα από αποσβεστικά ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ασθενέστερους δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
* Ισχυρίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί εντός των μορίων: Τα μη μέταλλα συχνά σχηματίζουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια τους, οδηγώντας σε μεγαλύτερες και πιο σύνθετες δομές.
* Van der Waals Δυνάμεις: Τα μη μέταλλα παρουσιάζουν επίσης δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι αδύναμα διαμοριακά αξιοθέατα που μπορούν να συγκρατήσουν τα μόρια μαζί.
Η σχετική δύναμη αυτών των δυνάμεων καθορίζει την κατάσταση της ύλης σε θερμοκρασία δωματίου. Για παράδειγμα:
* Στερεά μη μέταλλα: Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί εντός των μορίων τους, σε συνδυασμό με ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals, οδηγούν σε στερεές δομές σε θερμοκρασία δωματίου.
* Αέρια μη μέταλλα: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, συχνά λόγω μικρών, απλών μορίων, σημαίνουν ότι υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* υγρά μη μέταλλα: Οι ενδιάμεσες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υγρές καταστάσεις.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η θερμοκρασία και η πίεση διαδραματίζουν επίσης σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της κατάστασης της ύλης. Για παράδειγμα, παρόλο που το οξυγόνο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, μπορεί να υγροποιηθεί υπό υψηλή πίεση.
