Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για το HCL και το KI;
hcl (aq) + ki (aq) → kcl (aq) + hi (aq)
Εδώ μας λέει η εξίσωση:
* hcl (aq) :Υδροχλωρικό οξύ σε υδατικό διάλυμα.
* ki (aq) :Ιωδιούχο κάλιο σε υδατικό διάλυμα.
* kcl (aq) :Χλωριούχο κάλιο σε υδατικό διάλυμα.
* Γεια (aq) :Ιωδιούχο υδρογόνο σε υδατικό διάλυμα.
Επεξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης. Το ιόν υδρογόνου (Η+) από HCl συνδυάζεται με το ιόν ιωδιδίου (Ι-) από το ΚΙ για να σχηματίσει ιωδιούχο υδρογόνο (ΗΙ), το οποίο είναι ένα αδύναμο οξύ. Ταυτόχρονα, το ιόν καλίου (Κ+) από ΚΙ συνδυάζεται με το ιόν χλωριδίου (CL-) από το ΗΟΙ για να σχηματίσει χλωριούχο κάλιο (KCL), ένα διαλυτό αλάτι.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η αντίδραση πραγματοποιείται σε ένα υδατικό διάλυμα (AQ), που σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα διαλύονται σε νερό.
* Η αντίδραση είναι ισορροπημένη, πράγμα που σημαίνει ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Ενώ το Hi είναι ένα αδύναμο οξύ, εξακολουθεί να είναι ένα αρκετά ισχυρό οξύ για να αντιδράσει με νερό και να απελευθερώσει ιόντα Η+, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
