Γιατί η θερμότητα εξουδετέρωσης για το HBR αντιδρά με το διάλυμα NaOH και HNO3 KOH να είναι πανομοιότυπη;

Είστε σωστοί! Η θερμότητα εξουδετέρωσης για τις αντιδράσεις ισχυρών οξέων όπως το HBR και το HNO3 με ισχυρές βάσεις όπως το NaOH και το KOH θα είναι ουσιαστικά ταυτόσημες. Εδώ είναι γιατί:

Η βασική έννοια:σχηματισμός νερού

Ο κύριος οδηγός της θερμότητας που απελευθερώνεται σε αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι ο σχηματισμός μορίων νερού από την αντίδραση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (OH-):

H + (aq) + OH- (aq) → H2O (L)

Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαχωρίζουν εντελώς

* Ισχυρά οξέα: Διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+).

* Ισχυρές βάσεις: Διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (OH-).

Δεν υπάρχει παραλλαγή στην αντίδραση

Δεδομένου ότι τόσο το HBR όσο και το HNO3 είναι ισχυρά οξέα, και τα ΝαΟΗ και ΚΟΗ είναι ισχυρές βάσεις, όλοι εντελώς ιονίζουν σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι σε κάθε αντίδραση, η ίδια ποσότητα ιόντων Η+ αντιδρούν με την ίδια ποσότητα των ουσών για να σχηματίσουν την ίδια ποσότητα νερού. Επειδή η αντίδραση είναι ουσιαστικά η ίδια, η θερμότητα που απελευθερώνεται (αλλαγή ενθαλπίας) θα είναι πολύ παρόμοια.

Μικρές παραλλαγές

Ενώ η θερμότητα εξουδετέρωσης αναμένεται να είναι πολύ κοντά, ενδέχεται να υπάρχουν μικρές διαφορές λόγω:

* Ιονική δύναμη: Η παρουσία άλλων ιόντων στο διάλυμα μπορεί να επηρεάσει ελαφρώς την αλλαγή ενθαλπίας.

* Επιδράσεις διαλυτοποίησης: Οι ειδικές αλληλεπιδράσεις ιόντων με μόρια νερού μπορούν να έχουν μικρές επιρροές.

Συμπέρασμα

Η θερμότητα της εξουδετέρωσης για ισχυρές αντιδράσεις βασικών οξέων καθορίζεται κυρίως προσδιορίζεται κυρίως από το σχηματισμό νερού. Δεδομένου ότι η ίδια η αντίδραση είναι ουσιαστικά η ίδια, η θερμότητα που απελευθερώνεται θα είναι σχεδόν πανομοιότυπη, ανεξάρτητα από το συγκεκριμένο ισχυρό οξύ ή τη βάση.