Είναι αλήθεια ότι μια ιοντική ένωση γράφεται χρησιμοποιώντας τις υψηλότερες αναλογίες ιόντων στην ένωση;
Ενώ είναι αλήθεια ότι οι ιοντικές ενώσεις είναι γραμμένες χρησιμοποιώντας την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των ιόντων, αυτή η αναλογία δεν αντιπροσωπεύει απαραιτήτως την υψηλότερη αναλογία ιόντων στην ένωση.
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες: Οι θετικές χρεώσεις από τα κατιόντα πρέπει να εξισορροπούν ακριβώς τις αρνητικές χρεώσεις από τα ανιόντα.
* απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού: Ο τύπος για μια ιοντική ένωση γράφεται χρησιμοποιώντας τους μικρότερους δυνατούς ολόκληρους αριθμούς για να αντιπροσωπεύει αυτό το υπόλοιπο φορτίου.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na +) έχει φορτίο +1, και το χλώριο (CL-) έχει -1 χρέωση. Ο απλούστερος λόγος που εξισορροπεί τις χρεώσεις είναι 1:1.
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2): Το μαγνήσιο (Mg2 +) έχει φορτίο +2 και το χλώριο (CL-) έχει φορτίο -1. Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα χλωριούχου για κάθε ιόν μαγνησίου, δίνοντας αναλογία 1:2.
ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ:
* Ο τύπος δεν μας λέει τον πραγματικό αριθμό ιόντων που υπάρχουν σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Ο πραγματικός αριθμός μπορεί να είναι πολύ μεγάλος.
* Ο τύπος αντιπροσωπεύει μόνο τον λόγο ιόντων.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικοί τύποι ένωσης γράφονται χρησιμοποιώντας την απλούστερη αναλογία ιόντων ολικού αριθμού για να αντιπροσωπεύουν την ισορροπία φορτίου, όχι την υψηλότερη δυνατή αναλογία. Αυτή η αναλογία δεν αντικατοπτρίζει απαραιτήτως τον πραγματικό αριθμό ιόντων που υπάρχουν στην ένωση.
