Ποια είναι η διαφορά των ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Τύποι ατόμων: Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων (αν και υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις).
* Αντοχή δεσμού: Γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, ειδικά σε πολλαπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς (διπλούς, τριπλούς δεσμούς).
* Σημεία τήξης και βρασμού: Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* αγωγιμότητα: Οι κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί σε στερεά μορφή, αλλά μπορούν να είναι αγώγιμοι στην υγρή ή διαλυμένη κατάσταση.
* Διαλυτότητα: Γενικά πιο διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * δωρίζει * ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο), δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Τύποι ατόμων: Τυπικά εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Αντοχή δεσμού: Γενικά ασθενέστερους από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ομοιοπολικές ενώσεις.
* αγωγιμότητα: Καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο (στην κατάσταση υγρού).
* Διαλυτότητα: Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
Εδώ είναι μια απλή αναλογία για να απεικονίσετε τη διαφορά:
Φανταστείτε ότι έχετε δύο άτομα που θέλουν να μοιραστούν ένα κομμάτι πίτσας. Είναι σαν ένα ομοιοπολικό δεσμό , και οι δύο έχουν ένα κομμάτι της πίτσα.
Τώρα φανταστείτε ότι ένα άτομο έχει ολόκληρη την πίτσα και δίνει μια φέτα στο άλλο άτομο. Αυτό είναι σαν ένα ιονικό δεσμό , ένα άτομο έδωσε τα ηλεκτρόνια τους μακριά και το άλλο άτομο τα έλαβε.
Συνοπτικά:
* ομοιοπολικά ομόλογα βασίζονται στην κοινή χρήση ηλεκτρόνων, ενώ ιονικούς δεσμούς βασίζονται στη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Αυτή η διαφορά οδηγεί σε μια ποικιλία άλλων διαφορών σε ιδιότητες όπως το σημείο τήξης, η αγωγιμότητα και η διαλυτότητα.
