Πότε και η ιοντική μορφή δεσμού μεταξύ ενός μεταλλικού μέταλλου;
* Το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Τα μέταλλα έχουν την τάση να χάσουν ηλεκτρόνια επειδή έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος και η απώλεια τους επιτρέπει να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Τα μη μέταλλα έχουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια επειδή έχουν πολλά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους και η απόκτηση ηλεκτρονίων τους επιτρέπει να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι πολύ ισχυρή και συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Συνοπτικά:
* metal + μη μεταλλικό -> ιονικός δεσμός
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (Cl-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο είναι κοινό τραπεζομάντιλο.
