Ποια είναι τα παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών ενώσεων;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών ενώσεων, μαζί με εξηγήσεις για το γιατί ταιριάζουν στον ορισμό:

διατομικά μόρια:

* υδρογόνο (h₂): Τα δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα ένα συμμετρικό μόριο χωρίς συνολικό διαχωρισμό φορτίου.

* οξυγόνο (o₂): Παρόμοια με το υδρογόνο, τα άτομα οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, δημιουργώντας ένα μη πολικό μόριο.

* αζώτου (n₂): Τα άτομα αζώτου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

* Φθορίνη (F₂): Τα άτομα φθορίου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, οδηγώντας σε μη πολικό μόριο.

* Χλώριο (CL₂): Όπως και οι άλλοι, τα άτομα χλωρίου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.

* Βρωμίνη (BR₂): Τα άτομα βρωμίου μοιράζονται επίσης ηλεκτρόνια εξίσου, οδηγώντας σε μη πολικό μόριο.

* ιώδιο (i₂): Παρόμοια με τα άλλα αλογόνα, τα άτομα ιωδίου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

Άλλα παραδείγματα:

* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του εξίσου με τέσσερα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα συμμετρικό τετραεδρικό σχήμα χωρίς καθαρή διπολική στιγμή.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το γραμμικό σχήμα του Co₂ με το άτομο άνθρακα στο κέντρο εξασφαλίζει ότι τα διπόλια ακυρώνονται, καθιστώντας το μη πολικό.

* αιθάνιο (c₂h₆): Η συμμετρική δομή του αιθάνης με την ίση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου καθιστά το μη πολικό.

* Βενζόλιο (C₆H₆): Η δομή του δακτυλίου του βενζολίου με απομακρυσμένα ηλεκτρόνια συμβάλλει στη μη πολική φύση του.

Βασικά σημεία:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει τυπικά όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθερμικές ικανότητες (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).

* Συμμετρικές δομές: Τα μη πολωτικά μόρια συχνά έχουν συμμετρικές δομές, όπου τα δίπολα των μεμονωμένων ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

Σημείωση: Ενώ αυτά τα παραδείγματα θεωρούνται γενικά μη πολικά, ακόμη και σε μη πολικά μόρια, μπορεί να υπάρξουν πολύ μικρές διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε εξαιρετικά αδύναμες διπόλες. Ωστόσο, αυτά τα δίπολα είναι συνήθως πολύ μικρά για να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στη συνολική πολικότητα του μορίου.