Ποιες είναι οι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου ή παίρνουν υδρογόνο σε ένα διάλυμα;
Εδώ είναι γιατί:
* απελευθέρωση ιόντων υδροξειδίου: Όταν μια βάση διαλύεται στο νερό, απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα. Αυτά τα ιόντα αυξάνουν το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το πιο αλκαλικό.
* πρόσληψη ιόντων υδρογόνου: Οι βάσεις μπορούν επίσης να δεχθούν ιόντα υδρογόνου (Η+) από το διάλυμα. Αυτή η διαδικασία μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+, η οποία αυξάνει επίσης το ρΗ του διαλύματος.
Παραδείγματα βάσεων:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται εύκολα στο νερό για να απελευθερώσει τα ιόντα.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Μια άλλη ισχυρή βάση που απελευθερώνει τα OH-ions σε λύση.
* αμμωνία (NH3): Μια αδύναμη βάση που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και υδροξειδίου (OH-).
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Μια ισχυρή βάση που χρησιμοποιείται συνήθως στην κατασκευή και τη γεωργία.
Βασικά χαρακτηριστικά των βάσεων:
* πικρή γεύση: Οι βάσεις έχουν συνήθως μια πικρή γεύση.
* Slippery Feel: Οι βάσεις αισθάνονται ολισθηρές στην αφή επειδή αντιδρούν με λίπη και έλαια στο δέρμα.
* pH μεγαλύτερο από 7: Οι βάσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7 στην κλίμακα pH.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι όροι "βάση" και "αλκάλια" χρησιμοποιούνται μερικές φορές εναλλακτικά. Ωστόσο, υπάρχει μια μικρή διαφορά:
* Βάση: Ένας ευρύς όρος για οποιαδήποτε ουσία που μπορεί να δεχτεί πρωτόνια (Η+) ή να δώσει ιόντα υδροξειδίου (OH-).
* Αλκαλικό: Ένας συγκεκριμένος τύπος βάσης που είναι διαλυτός στο νερό και παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
Έτσι, όλα τα αλκαλικά είναι βάσεις, αλλά όχι όλες οι βάσεις είναι αλκαλίες.
