Δεν υπάρχει κανένας ομοιοπολικός δεσμός;

Όχι, όχι (νιτρικό οξείδιο) δεν έχει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Έχει έναν τριπλό ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι γιατί:

* Το άζωτο (n) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

* Οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, το άζωτο χρειάζεται 3 επιπλέον ηλεκτρόνια και το οξυγόνο χρειάζεται 2. Μοιράζονται 3 ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.

Η δομή του Lewis No μοιάζει με αυτό:

`` `

N =O

`` `

Αυτός ο τριπλός δεσμός δεν δίνει τις μοναδικές του ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του παραμαγνητισμού και του ρόλου του ως σηματοδότησης στο σώμα.