Διαχωρίζουμε περαιτέρω τους ομοιοπολικούς δεσμούς σε πολικούς και μη πολικούς τι θα έπρεπε να συμβαίνει για έναν ομοιοπολικό δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί:τα βασικά
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο).
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, κρατώντας τα άτομα μαζί σφιχτά.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
* Μη εξής κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια του δεσμού μοιράζονται άνιση μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.
* Μερικές χρεώσεις: Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Dipoles: Τα πολικά μόρια έχουν συχνά μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχουν διαχωρισμό φορτίου.
μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα
* ίση κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια του δεσμού μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχουν μερικές χρεώσεις για τα άτομα.
* Χωρίς δίπολα: Τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν διπολική στιγμή.
για να συνοψίσουμε
Για να ληφθεί υπόψη ένας δεσμός ομοιοπολικό , τα παρακάτω πρέπει να είναι αληθινά:
1. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα πρέπει να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τον δεσμό.
2. Μη μεταλλικά άτομα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων.
για να προσδιορίσετε εάν ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι πολικός ή μη πολικός:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Προσδιορίστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων.
* κατώφλι: Ένας γενικός κανόνας είναι ότι μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεγαλύτερη από 0,5 θεωρείται πολική. Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, οπότε είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε συγκεκριμένους πίνακες ηλεκτροαρνητικότητας.
Παράδειγμα
* H-Cl (υδρογόνο χλωριούχο): Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* o =o (αέριο οξυγόνου): Το οξυγόνο έχει την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα με την ίδια, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
