Πώς μπορούν να διακριθούν τα οξέα από τις βάσεις;
1. Γεύση:
* οξέα: Γεύση ξινή (σκεφτείτε χυμό λεμονιού ή ξύδι). Προειδοποίηση: Ποτέ μην δοκιμάζετε μια άγνωστη ουσία για να διαπιστώσετε αν είναι ένα οξύ!
* βάσεις: Γεύση πικρή και αισθανθείτε ολισθηρή (όπως σαπούνι).
2. Χαρτί Litmus:
* οξέα: Γυρίστε το Blue Litmus Paper Red.
* βάσεις: Γυρίστε το κόκκινο χαρτί Litmus μπλε.
3. Κλίμακα pH:
* οξέα: Έχετε τιμή pH μικρότερη από 7. Όσο χαμηλότερη είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.
* βάσεις: Έχετε τιμή pH μεγαλύτερη από 7. Όσο υψηλότερο είναι το pH, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
* ουδέτερη: Μια τιμή pH 7 θεωρείται ουδέτερη (όπως το καθαρό νερό).
4. Χημικές αντιδράσεις:
* οξέα: Αντιδρά με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου, αντιδρούν με ανθρακικά άλατα για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα.
* βάσεις: Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό (αντίδραση εξουδετέρωσης).
5. Δείκτες:
* φαινολοφθαλεΐνη: Άχρωμο σε όξινα διαλύματα, μετατρέπεται ροζ σε βασικές λύσεις.
* πορτοκαλί μεθυλίου: Κόκκινο σε όξινα διαλύματα, κίτρινα σε βασικά διαλύματα.
6. Αγκυιεύσεις:
* Τόσο τα οξέα όσο και οι βάσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό, λόγω της παρουσίας ιόντων.
7. Χημικός τύπος:
* οξέα: Συχνά ξεκινήστε με υδρογόνο (Η+) και έχετε αρνητικό ιόν (όπως HCl, H2SO4).
* βάσεις: Συνήθως περιέχουν ένα μέταλλο και ένα ιόν υδροξειδίου (OH-) (όπως NaOH, KOH).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ορισμένες ουσίες μπορούν να λειτουργήσουν τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις, ανάλογα με τις συνθήκες. Αυτά ονομάζονται ΑΜΠΟΤΕΡΕΣ ουσίες.
Θυμηθείτε, είναι σημαντικό να χειριστείτε με προσοχή οξέα και βάσεις, καθώς μπορεί να είναι διαβρωτικές και επικίνδυνες. Να φορούν πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας και να ακολουθούν τις κατάλληλες εργαστηριακές διαδικασίες.
