Είναι η σύνδεση υδρογόνου για το H20;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* Ισχυρές αλληλεπιδράσεις: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, ισχυρότεροι από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
* Ιδιότητες νερού: Η δέσμευση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο με βάση το μοριακό βάρος του λόγω της ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, οδηγώντας σε υψηλή επιφανειακή τάση.
* Universal διαλύτη: Η πολικότητα του νερού και η ικανότητά του να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου το καθιστούν καλό διαλύτη για πολλές πολικές και ιοντικές ουσίες.
* υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Η δέσμευση υδρογόνου συμβάλλει στην υγρή κατάσταση του νερού σε φυσιολογικές θερμοκρασίες, παρά το χαμηλό μοριακό βάρος του.
Εν ολίγοις, η δέσμευση υδρογόνου είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της συμπεριφοράς και των ιδιοτήτων του νερού.
