Γιατί το σημείο τήξης του διαμαντιού είναι υψηλότερο από αυτό το χλωριούχο νάτριο;
Diamond
* Ισχυρή ομοιοπολική σύνδεση: Το Diamond είναι μια γιγαντιαία δομή ομοιοπολικού δικτύου. Κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα άλλα άτομα άνθρακα σε τετραεδρική διάταξη, σχηματίζοντας ένα ισχυρό, τρισδιάστατο δίκτυο. Αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι απίστευτα ισχυροί και απαιτούν μια τεράστια ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* Υψηλό σημείο τήξης: Η ακραία αντοχή των ομοιοπολικών δεσμών στο διαμάντι οδηγεί σε ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης (περίπου 3550 ° C). Παίρνει μια τεράστια ποσότητα θερμότητας για να ξεπεραστούν αυτοί οι ισχυροί δεσμοί και να διαταράξουν την άκαμπτη δομή του πλέγματος.
Χλωριούχο νάτριο
* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Τα άτομα νατρίου χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά ιόντα (Na+) και τα άτομα χλωρίου κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά ιόντα (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις γνωστές ως ιοντικοί δεσμοί.
* Αδύναμη ομόλογα: Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί, είναι σημαντικά ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων δεν είναι τόσο εντοπισμένη και κατευθυντική όσο τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κάτω σημείο τήξης: Οι ασθενέστεροι ιοντικοί δεσμοί στο χλωριούχο νάτριο απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο τήξης (περίπου 801 ° C) σε σύγκριση με το διαμάντι.
Συνοπτικά:
Η διαφορά στα σημεία τήξης μεταξύ διαμαντιού και χλωριούχου νατρίου βράζει μέχρι τη δύναμη των δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο διαμάντι είναι πολύ ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς στο χλωριούχο νάτριο, οδηγώντας σε ένα δραματικά υψηλότερο σημείο τήξης για το διαμάντι.
