Είναι η αμμωνία αδύναμη ή ισχυρή βάση;
* Ορισμός μιας αδύναμης βάσης: Μια αδύναμη βάση μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα, που σημαίνει ότι δεν δίνει όλα τα διαθέσιμα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Ιονισμός αμμωνίας: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, δέχεται ένα πρωτόνιο (H⁺) από το νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία, που σημαίνει ότι δεν ολοκληρώνεται. Μια σημαντική ποσότητα αμμωνίας παραμένει σε διάλυμα, υποδεικνύοντας ελλιπούς ιονισμού.
Βασικά σημεία:
* Η τιμή KB της αμμωνίας (σταθερά διάστασης βάσης) είναι σχετικά μικρή, η οποία υποστηρίζει περαιτέρω την αδύναμη βασική της φύση.
* Ενώ η αμμωνία μπορεί να λειτουργήσει ως βάση, μπορεί επίσης να λειτουργήσει ως αδύναμο οξύ σε ορισμένες αντιδράσεις.
Αντίθετα με ισχυρές βάσεις:
* Ισχυροί βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα, απελευθερώνοντας όλα τα διαθέσιμα ιόντα υδροξειδίου τους.
* Οι ισχυρές βάσεις έχουν πολύ υψηλότερες τιμές KB από τις αδύναμες βάσεις.
