Πού είναι ο αριθμός οξείδωσης στον περιοδικό πίνακα;
Ο περιοδικός πίνακας παρέχει πληροφορίες σχετικά με τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων, τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και άλλες θεμελιώδεις ιδιότητες. Ωστόσο, οι αριθμοί οξείδωσης δεν είναι εγγενείς ιδιότητες των στοιχείων . Τοποθετούνται σε άτομα σε μια ένωση ή ιόν που βασίζονται σε ένα σύνολο κανόνων που εξετάζουν:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων: Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να έχουν αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης.
* Το συνολικό φορτίο του μορίου ή ιόντων: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο πρέπει να είναι ίσο με μηδέν και σε ένα ιόν, πρέπει να ισούται με την επιβάρυνση του ιόντος.
Εδώ μπορείτε να προσδιορίσετε τους αριθμούς οξείδωσης:
1. Κατανοήστε τους κανόνες: Υπάρχουν συγκεκριμένοι κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης, οι οποίοι μπορούν να βρεθούν σε εγχειρίδια χημείας ή σε απευθείας σύνδεση πόρους.
2. Προσδιορίστε την ένωση ή το ιόν: Πρέπει να γνωρίζετε τα συγκεκριμένα χημικά είδη που αναλύετε.
3. Εφαρμόστε τους κανόνες: Χρησιμοποιήστε τους κανόνες για να αντιστοιχίσετε τους αριθμούς οξείδωσης σε κάθε άτομο στην ένωση ή ιόν.
για παράδειγμα: Στην ένωση H₂o:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε παίρνει έναν αρνητικό αριθμό οξείδωσης (-2).
* Δεδομένου ότι η ένωση είναι ουδέτερη, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι ισότιμος. Επομένως, κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
Συνοπτικά, ο περιοδικός πίνακας παρέχει πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία, αλλά οι αριθμοί οξείδωσης καθορίζονται με βάση τη συγκεκριμένη ένωση ή ιόν και ένα σύνολο κανόνων.
