Πόσα από τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο αιθάνιο δεν εμπλέκονται σύνδεση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων στο αιθάνιο (C2H6):

1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο αιθάνιο:(2 x 4) + (6 x 1) =14

2. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων συγκόλλησης:

* Κάθε δεσμός C-H έχει 2 ηλεκτρόνια.

* Κάθε δεσμός C-C έχει 2 ηλεκτρόνια.

* Συνολικά ηλεκτρόνια συγκόλλησης:(6 x 2) + (2) =14

3. Υπολογίστε τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:

* Μη δέσμευση ηλεκτρονίων =Electrons Awity Valence - Electrons Betching

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια =14 - 14 =0

Επομένως, υπάρχουν 0 μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια σε αιθάνιο.

Επεξήγηση:

Το αιθάνιο είναι κορεσμένο υδρογονάνθρακα, που σημαίνει ότι όλα τα άτομα άνθρακα συνδέονται με τον μέγιστο αριθμό ατόμων υδρογόνου. Αυτό δεν αφήνει ηλεκτρόνια σθένους στα άτομα άνθρακα για να σχηματίσουν μοναχικά ζεύγη (μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια).