Πόσα μόρια αιθάνης υπάρχουν σε 0,334 γραμμάρια αιθάνιο;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων αιθάνης σε 0,334 γραμμάρια:

1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του αιθάνης (C₂H₆):

* Ο άνθρακας (C) έχει μοριακή μάζα 12,01 g/mol.

* Το υδρογόνο (Η) έχει μοριακή μάζα 1,01 g/mol.

* Μοριακή μάζα αιθάνης =(2 * 12,01 g/mol) + (6 * 1,01 g/mol) =30,07 g/mol

2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του αιθάνου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =0,334 g / 30,07 g / mol =0,0111 mol

3. Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro για να μετατρέψετε τα moles σε μόρια:

* Αριθμός Avogadro =6.022 x 1023 μόρια/mol

* Αριθμός μορίων =moles * αριθμός avogadro

* Αριθμός μορίων =0.0111 mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol

* Αριθμός μορίων ≈ 6.69 x 10²¹ Μόρια

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 6,69 x 10²¹ μόρια αιθάνης που υπάρχουν σε 0,334 γραμμάρια αιθάνης.