Τι συμβαίνει με τον ρυθμό αντίδρασης, καθώς τα αντιδραστήρια εξαντλούνται σε μια αντίδραση;
* Θεωρία σύγκρουσης: Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται όταν τα μόρια αντιδραστηρίου συγκρούονται με αρκετή ενέργεια και με τον σωστό προσανατολισμό. Καθώς τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, υπάρχουν λιγότερα μόρια διαθέσιμα για να συγκρουστούν, οδηγώντας σε λιγότερες επιτυχημένες συγκρούσεις και βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* Συγκέντρωση: Ο ρυθμός αντίδρασης είναι συχνά άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Καθώς τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, η συγκέντρωσή τους μειώνεται, η οποία με τη σειρά του μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης.
* Ισορροπία: Για τις αναστρέψιμες αντιδράσεις, καθώς τα αντιδραστήρια εξαντληθούν, το σύστημα μετατοπίζεται προς την πλευρά του προϊόντος για να φτάσει στην ισορροπία. Αυτό μειώνει περαιτέρω τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και επιβραδύνει την αντίδραση προς τα εμπρός.
Παράδειγμα: Φανταστείτε ότι έχετε ένα γεμάτο δωμάτιο γεμάτο ανθρώπους που μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μόνο σε ζευγάρια. Καθώς ορισμένα ζεύγη εγκαταλείπουν το δωμάτιο, υπάρχουν λιγότερα άτομα διαθέσιμα για να σχηματίσουν νέα ζεύγη, επιβραδύνοντας το ρυθμό αλληλεπίδρασης.
Σημείωση: Ορισμένες αντιδράσεις δεν επηρεάζονται άμεσα από αλλαγές στη συγκέντρωση αντιδραστηρίων, όπως αντιδράσεις μηδενικής τάξης. Ωστόσο, για τις περισσότερες αντιδράσεις, ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και καθώς εξαντλούνται, η αντίδραση επιβραδύνεται.
