Πώς αντιδρούν τα μέταλλα και τα μέταλλα;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, που γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα .
* Μη μέταλλα τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια, που γίνονται αρνητικά φορτισμένα Anions .
2. Σχηματισμός ιόντων:
* Η απώλεια ηλεκτρονίων από το μέταλλο δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το κέρδος των ηλεκτρονίων από το μη μέταλλο δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων . Αυτή η ισχυρή έλξη σχηματίζει το ιονικό δεσμό .
4. Σχηματισμός ουδέτερης ένωσης:
* Οι χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων εξισορροπούν, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση .
Παράδειγμα:νάτριο (NA) και χλώριο (CL)
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν νατρίου (Na+) .
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει χλωριούχο ανιόν (cl-) .
* Το θετικά φορτισμένο κατιόν νατρίου και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ανιόν προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχο νάτριο (NaCl) , επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Η ιοντική συγκόλληση είναι ένας ισχυρός δεσμός μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεές σε θερμοκρασία δωματίου και έχουν υψηλή τήξη και σημεία βρασμού.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτές στο νερό.
* Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
Άλλα παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο κάλιο (KCl)
* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO)
* Ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
* Οξείδιο του αλουμινίου (AL2O3)
Θυμηθείτε ότι τα μέταλλα και τα μέταλλα μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικά δεσμούς όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ωστόσο, αυτό είναι πιο συνηθισμένο μεταξύ δύο μη μεταλλικών.
