Ένα δείγμα 30,0 ml 0,200 Μ KOH τιτλοδοτείται με διάλυμα 0,150 HCLO4 Υπολογίστε το pH μετά από 39,9 προστεθεί;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH μετά την προσθήκη 39,9 ml HCLO₄ στη λύση KOH:

1. Προσδιορίστε αρχικά τα moles του KOH:

* Moles του KOH =Μοριακή * Όγκος (σε λίτρα)

* Moles του KOH =0,200 mol/L * 0,030 L =0,006 mol

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του HCLO₄ προστέθηκαν:

* Moles of Hclo₄ =Molarity * Όγκος (σε λίτρα)

* Moles του HCLO₄ =0,150 mol/L * 0,0399 L =0,005985 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Οι Koh και Hclo₄ αντιδρούν σε αναλογία 1:1.

* Δεδομένου ότι έχουμε ελαφρώς λιγότερα moles του HCLO₄, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

4. Προσδιορίστε τα κομμάτια του KOH που παραμένει:

* Moles του KOH που απομένει =αρχικά moles koh - moles του hclo₄ προστέθηκε

* Moles του koh που απομένουν =0.006 mol - 0.005985 mol =0.000015 mol

5. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του KOH που παραμένει:

* Συγκέντρωση koh =moles του koh που απομένουν / συνολικός όγκος (σε λίτρα)

* Συνολικός όγκος =0,030 L + 0,0399 L =0,0699 L

* Συγκέντρωση KOH =0.000015 mol / 0.0699 L =0.000215 m

6. Υπολογίστε το POH:

* poh =-log [oh⁻]

* Δεδομένου ότι το koh είναι μια ισχυρή βάση, [oh⁻] =συγκέντρωση koh

* POH =-LOG (0,000215) =3,67

7. Υπολογίστε το ph:

* ph + poh =14

* ph =14 - poh =14 - 3,67 = 10.33

Ως εκ τούτου, το ρΗ του διαλύματος μετά την προσθήκη 39,9 ml HCLO₄ είναι περίπου 10,33.