Ποιο είναι το ηλεκτρονικό σχήμα του NO2;
Εδώ είναι γιατί:
* δομή Lewis: Το διοξείδιο του αζώτου έχει 17 ηλεκτρόνια σθένους (5 από άζωτο και 6 από κάθε οξυγόνο). Η δομή Lewis δείχνει έναν διπλό δεσμό μεταξύ αζώτου και ενός οξυγόνου, ενός μόνο δεσμού μεταξύ του αζώτου και του άλλου οξυγόνου και ενός μοναχικού ηλεκτρονίου στο άτομο αζώτου.
* υβριδοποίηση: Το άζωτο υφίσταται υβριδοποίηση SP2, που σημαίνει ότι σχηματίζει τρία υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα τροχιακά είναι διατεταγμένα σε τριγωνική επίπεδη γεωμετρία.
* Lone Pair: Το μοναδικό ηλεκτρόνιο στο άζωτο δημιουργεί ένα μοναδικό ζεύγος, το οποίο απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων, προκαλώντας την κάμψη του μορίου.
* Μοριακή γεωμετρία: Λόγω του μοναχικού ζεύγους, το μοριακό σχήμα του NO2 είναι λυγισμένο ή γωνιακό .
Key Takeaway: Η παρουσία του μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου είναι ο κύριος παράγοντας που είναι υπεύθυνος για το λυγισμένο σχήμα του ΝΟ2.
