Χαμηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων H plus από το καθαρό νερό βασικό όξινο ή πολικότητα;
Κατανόηση ιόντων ρΗ και Η+
* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+).
* H+ ιόντα: Τα ιόντα υδρογόνου είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια που συμβάλλουν στην οξύτητα ενός διαλύματος.
Η σχέση
* χαμηλότερη συγκέντρωση Η+: Μια χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σημαίνει ότι το διάλυμα είναι λιγότερο όξινο.
* καθαρό νερό: Το καθαρό νερό έχει ουδέτερο ρΗ 7. Αυτό σημαίνει ότι έχει ίση συγκέντρωση ιόντων Η+ και ΟΗ- (υδροξειδίου).
* Βασική (αλκαλική): Μια λύση με ρΗ μεγαλύτερη από 7 θεωρείται βασική. Έχει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από το καθαρό νερό.
* όξινη: Ένα διάλυμα με ρΗ μικρότερο από 7 θεωρείται όξινο. Έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από το καθαρό νερό.
απάντηση:
Ένα διάλυμα με χαμηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων Η+ από το καθαρό νερό είναι βασικό (ή αλκαλικό).
