Γιατί το CO έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CO2;

Το CO (μονοξείδιο του άνθρακα) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), παρόλο που έχει χαμηλότερο μοριακό βάρος, λόγω των ακόλουθων λόγων:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Το CO έχει μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου. Αυτή η ροπή διπολικού επιτρέπει ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ των μορίων CO. Το CO2, από την άλλη πλευρά, είναι ένα γραμμικό μόριο με συμμετρική κατανομή του φορτίου, καθιστώντας το μη πολικό. Ως εκ τούτου, το CO2 βιώνει μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι προσωρινές, επαγόμενες διπόλες.

* δεσμός υδρογόνου: Ενώ η CO δεν συμμετέχει άμεσα στη δέσμευση υδρογόνου, η ροπή του διπόλου μπορεί να συμβάλει σε ισχυρότερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις με μόρια ικανά να δεσμεύουν υδρογόνο, όπως το νερό. Το CO2, που είναι μη πολικός, στερείται αυτής της αλληλεπίδρασης.

Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου στο CO, μαζί με τις δυνατότητές του για αλληλεπίδραση με δότες δεσμού υδρογόνου, οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το CO2, το οποίο παρουσιάζει μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.