Πώς συγκρίνονται οι ιοντικές και μοριακές ενώσεις όσον αφορά τα σημεία βρασμού;
Ιωνικές ενώσεις
* Υψηλότερα σημεία βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά πολύ υψηλότερα σημεία βρασμού από τις μοριακές ενώσεις.
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων σε ένα ιοντικό πλέγμα απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή θερμότητα για να σπάσει τους δεσμούς και να μεταβεί το στερεό σε ένα υγρό και στη συνέχεια σε ένα αέριο.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), ιωδιούχο κάλιο (KI)
Μοριακές ενώσεις
* χαμηλότερα σημεία βρασμού: Οι μοριακές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί (δυνάμεις van der Waals, συγκόλληση υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης) είναι ασθενέστερες από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και η μετάβαση της ουσίας από υγρό σε αέριο.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τα σημεία βρασμού
* Αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων: Όσο ισχυρότερα είναι οι δυνάμεις που κρατούν τα μόρια μαζί, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τα σπάσει και όσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.
* Μοριακό μέγεθος και επιφάνεια: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα σημεία επαφής για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου) από τα μη πολικά μόρια.
Περίληψη
Η κύρια διαφορά στα σημεία βρασμού μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων προέρχεται από τη διαφορά στις δυνάμεις των δυνάμεων που συγκρατούν τα σωματίδια μαζί. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, που απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία βρασμού. Οι μοριακές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, συγκρατούνται από ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία βρασμού.
