Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου στο αιθάνιο;
Δείτε πώς μπορείτε να το προσδιορίσετε:
* Το αιθάνιο είναι υδρογονάνθρακα: Αποτελείται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου.
* Ο άνθρακας είναι πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο: Αυτό σημαίνει ότι ο άνθρακας "θέλει" τα ηλεκτρόνια περισσότερο σε έναν δεσμό C-H.
* Κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις δεσμούς: Στο αιθάνιο, κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς (δύο έως άλλους άνθρακες και δύο σε υδρογόνα).
* Για να ικανοποιήσει τον κανόνα οκτώ, κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο: Δεδομένου ότι ο άνθρακας είναι πιο ηλεκτροαρνητικός, τραβάει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο υδρογόνου κερδίζει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς του έναν αριθμό οξείδωσης -1 .
Σημαντική σημείωση: Ενώ το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1, αυτό ισχύει μόνο όταν συνδέεται με στοιχεία περισσότερο ηλεκτροαρνητικά από τον εαυτό του (όπως το οξυγόνο ή τα αλογόνα). Σε υδρογονάνθρακες, ο άνθρακας είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικός, οδηγώντας σε διαφορετική κατάσταση οξείδωσης για υδρογόνο.
