Πόσα μόρια οξυγόνου παράγονται όταν ένα δείγμα 29,2 g νερού αποσυντίθεται με ηλεκτρόλυση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ηλεκτρόλυση του νερού παράγει αέριο υδρογόνου (Η) και αέριο οξυγόνου (O₂):

2 h₂o → 2 h₂ + o₂

2. ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥ:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα νερού (H₂O):2 (1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του νερού:(29,2 g) / (18,02 g / mol) =1,62 mol h₂o

3. Αναλογία μολύβδου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του νερού προς το οξυγόνο είναι 2:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομονείς αποσυντίθευσης του νερού, παράγεται 1 mole οξυγόνου.

4. ΜΟΝΑΔΑ οξυγόνου:

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που παράγεται:(1,62 mol H₂O) * (1 mol o₂ / 2 mol h₂o) =0,81 mol o₂

5. Μόρια οξυγόνου:

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² ³ μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομόρια οξυγόνου σε μόρια:(0.81 mol o₂) * (6.022 x 10 ²3 μόρια/mol) =

Επομένως, περίπου 4,88 x 10² ³ μόρια οξυγόνου παράγονται όταν 29,2 g νερού αποσυντίθεται με ηλεκτρόλυση.