Γιατί το ιόν χλωρίου οξειδώνεται όταν αντιδρά σε αρνητικό ηλεκτρόδιο;

Ρωτάτε για μια κοινή εσφαλμένη αντίληψη. Τα ιόντα χλωρίου (Cl-) μειώνονται στην πραγματικότητα, όχι οξειδωμένα, στο αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος). Εδώ είναι γιατί:

* Οξείδωση και μείωση:

* Οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων, συχνά με αποτέλεσμα την αύξηση της κατάστασης οξείδωσης.

* μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων, συχνά με αποτέλεσμα τη μείωση της κατάστασης οξείδωσης.

* ηλεκτρολυτικά κύτταρα:

* Στα ηλεκτρολυτικά κύτταρα, η ηλεκτρική ενέργεια χρησιμοποιείται για την οδήγηση των μη μυθιστορηματικών χημικών αντιδράσεων.

* Το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) είναι όπου μείωση συμβαίνει. Τα ηλεκτρόνια παρέχονται από το εξωτερικό κύκλωμα, προκαλώντας τη μείωση ενός είδους.

* Το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο) είναι όπου οξείδωση συμβαίνει. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από το ηλεκτρόδιο, προκαλώντας την οξείδωση ενός είδους.

* Μείωση ιόντων χλωρίου:

* Στην κάθοδο, τα ιόντα χλωρίου (cl-) κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αέριο χλωρίου (CL2):

2cl- + 2e--> cl2

* Το ιόν χλωρίου (CL-) έχει κατάσταση οξείδωσης -1, ενώ το αέριο χλωρίου (CL2) έχει κατάσταση οξείδωσης 0. Το κέρδος των ηλεκτρονίων από ιόντα χλωρίου προκαλεί μείωση της κατάστασης οξείδωσης, υποδεικνύοντας μείωση .

Συνοπτικά:

* Τα ιόντα χλωρίου μειώνονται στην κάθοδο, όχι οξειδωμένα.

* Η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων και αυτό συμβαίνει με τα ιόντα χλωρίου κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης.