bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το σημείο συμπύκνωσης του νατρίου;

Το νάτριο δεν έχει σημείο συμπύκνωσης.

Εδώ είναι γιατί:

* Το νάτριο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Λιώνει στους 97,72 ° C (207,9 ° F).

* Η συμπύκνωση αναφέρεται σε ένα αέριο που μεταβαίνει σε υγρό. Δεδομένου ότι το νάτριο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, δεν υπάρχει ως αέριο και επομένως δεν μπορεί να συμπυκνωθεί.

Τι μπορεί να ψάχνετε:

* σημείο βρασμού: Το νάτριο βράζει στους 883 ° C (1621 ° F). Αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία το υγρό νάτριο μετατρέπεται σε αέριο.

* Σημείο τήξης: Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το νάτριο λιώνει στους 97,72 ° C (207,9 ° F). Αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία το στερεό νάτριο μετατρέπεται σε υγρό.

Διαφορά μεταξύ μοριακού και δομικού τύπου

Διαφορά μεταξύ μοριακού και δομικού τύπου

Κύρια διαφορά – Μοριακός vs Δομικός τύπος Ο μοριακός τύπος και ο δομικός τύπος των ενώσεων αντιπροσωπεύουν άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που υπάρχουν στις ενώσεις. Ο μοριακός τύπος δίνει την αναλογία μεταξύ αυτών των στοιχείων. Ο δομικός τύπος δίνει τις σχετικές θέσεις αυτών των ατόμων. Η κύρ

Εξηγούνται οι βαθμοί ακορεστότητας

Εξηγούνται οι βαθμοί ακορεστότητας

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, εξετάζουμε προσεκτικά τους Βαθμούς ακορεστότητας, συμπεριλαμβανομένου του τι είναι, του τρόπου υπολογισμού τους και ορισμένων σημαντικών προειδοποιήσεων σχετικά με την έννοια. Τι είναι οι Βαθμοί Ακορεσμού; Ο Βαθμός Ακορεσμού, γνωστός και ως Δείκτης Ανεπάρκειας Υ

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας

Κύρια διαφορά – Ενθαλπία έναντι εσωτερικής ενέργειας Η ενέργεια μπορεί να ανταλλάσσεται μεταξύ συστημάτων και του περιβάλλοντός τους με διαφορετικό τρόπο. Η ενθαλπία και η εσωτερική ενέργεια είναι θερμοδυναμικοί όροι που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν αυτήν την ανταλλαγή ενέργειας. Η ενθαλπία είν