Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών ουσιών;
Πολικές ουσίες:
* ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) Στη μία πλευρά του μορίου και A μερικής αρνητικού φορτίου (δ-) έναντι.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή , ένα μέτρο της πολικότητας του μορίου.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), αιθανόλη (C₂H₅OH), αμμωνία (NH₃)
μη πολικές ουσίες:
* Ακόμη και η κατανομή των ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι οι χρεώσεις κατανέμονται ομοιόμορφα, δεν υπάρχει διαχωρισμός του φορτίου και δεν υπάρχει διπολική στιγμή.
* Παραδείγματα: Μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), λάδι, λίπη
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Πολικές ουσίες Μη πολικές ουσίες |
| ------------------- | -----------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Άνισος | Ίσο |
| Διανομή χρέωσης | Άνιση | Ακόμα |
| Διπολική στιγμή | Παρουσία | Απουσία |
| Διαλυτότητα | Διαλυτά σε άλλες πολικές ουσίες Διαλυτά σε άλλες μη πολικές ουσίες
| Διαμοριακές δυνάμεις | Ισχυρότερη (δεσμός υδρογόνου, διπολική-διαδρομή) Αδύναμη (Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου)
Συνέπειες της πολικότητας:
Η πολικότητα μιας ουσίας επηρεάζει τις ιδιότητες και τις αλληλεπιδράσεις της με άλλες ουσίες. Για παράδειγμα:
* Διαλυτότητα: Οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε άλλες πολικές ουσίες (όπως το νερό), ενώ οι μη πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε άλλες μη πολικές ουσίες (όπως το πετρέλαιο). Γι 'αυτό το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμιγνύονται.
* σημείο βρασμού: Οι πολικές ουσίες έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων.
* Αντιδραστικότητα: Τα πολικά μόρια είναι πιο αντιδραστικά από τα μη πολικά μόρια λόγω της παρουσίας μερικών φορτίων.
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών ουσιών έγκειται στην κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στα μόρια τους, γεγονός που οδηγεί σε διαφορετικές ιδιότητες και αλληλεπιδράσεις.
