Πώς αλλάζει η εξουδετέρωση της τιμής pH ενός αλκαλίου;
* Αλκαλί (βάση): Τα αλκάλια έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7, υποδεικνύοντας ότι είναι βασικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περιέχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε σύγκριση με τα ιόντα υδρογόνου (Η+).
* οξύ: Τα οξέα έχουν ρΗ μικρότερο από 7, υποδεικνύοντας ότι είναι όξινα. Περιέχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε σύγκριση με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Αντίδραση εξουδετέρωσης: Όταν ένα οξύ και ένα αλκαλικό αντιδρούν, τα ιόντα υδρογόνου από το οξύ συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου από το αλκαλικό για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο). Αυτή η αντίδραση μειώνει τη συγκέντρωση τόσο των Η+ όσο και των ΟΗ-ιόντων στο διάλυμα.
* αλλαγή pH: Καθώς μειώνεται η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, το ρΗ του διαλύματος μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι το αλκάλιο γίνεται λιγότερο βασικό και κινείται πιο κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7).
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NAOH), ένα ισχυρό αλκάλιο, με ρΗ 12. Εάν προσθέσετε υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε αυτό το διάλυμα, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
Τα ιόντα υδρογόνου από HCl αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου από NaOH, σχηματίζοντας νερό και μειώνοντας την αλκαλικότητα του διαλύματος. Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, το ρΗ του διαλύματος θα μειωθεί, μετακινώντας πιο κοντά στο 7.
Σημαντική σημείωση: Η έκταση της αλλαγής του ρΗ εξαρτάται από τη συγκέντρωση τόσο του οξέος όσο και του αλκαλίου, καθώς και από τους όγκους που εμπλέκονται. Εάν το οξύ και το αλκαλικό είναι ίσης αντοχής και συγκέντρωσης, η εξουδετέρωση θα οδηγήσει σε ουδέτερο διάλυμα (ρΗ 7).
