Είναι το μοριακό υδρογόνο και το οξυγόνο πολικό γιατί;

Ακολουθεί μια διάσπαση της πολικότητας του μοριακού υδρογόνου (Η) και του οξυγόνου (O₂):

Μοριακό υδρογόνο (H₂)

* Nonpolar: Τα μόρια υδρογόνου σχηματίζονται από δύο άτομα υδρογόνου που μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα συμμετρικό μόριο χωρίς διαφορά στην κατανομή φορτίου. Δεν υπάρχει θετικό ή αρνητικό τέλος, καθιστώντας το μη πολικό.

μοριακό οξυγόνο (o₂)

* Nonpolar: Παρόμοια με το υδρογόνο, το οξυγόνο σχηματίζει έναν διπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου. Αυτά τα άτομα είναι πανομοιότυπα και τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα συμμετρικό μόριο χωρίς καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας την μη πολική.

Βασικές έννοιες

* πολικότητα: Ένα μόριο είναι πολικό εάν έχει ένα διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (διπολικό).

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

* Συμμετρία: Ένα μόριο είναι συμμετρικό εάν η δομή του είναι ισορροπημένη γύρω από ένα κεντρικό σημείο.

Συνοπτικά

Τόσο το μοριακό υδρογόνο όσο και το οξυγόνο είναι μη πολικά επειδή είναι συμμετρικά και δεν έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων τους.