Τι θα είχε ως αποτέλεσμα να είναι σε θέση να διαλύσει μια μεγαλύτερη ποσότητα διαλύματος αερίου;
1. Θερμοκρασία:
* χαμηλότερη θερμοκρασία: Γενικά οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα αερίου . Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να ξεφύγουν από το διάλυμα και να εισέλθουν στην αέρια φάση.
* Υψηλότερη θερμοκρασία: Οδηγεί σε χαμηλότερη διαλυτότητα αερίου .
2. Πίεση:
* Υψηλότερη πίεση: Οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα αερίου . Η αύξηση της πίεσης αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στο διάλυμα. Αυτό σχετίζεται άμεσα με τον νόμο του Henry, ο οποίος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου πάνω από το διάλυμα.
* χαμηλότερη πίεση: Οδηγεί σε χαμηλότερη διαλυτότητα αερίου .
3. Φύση του αερίου και του διαλύτη:
* Πόλη αερίου: Τα μη πολικά αέρια όπως το οξυγόνο και το άζωτο είναι λιγότερο διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Τα πολικά αέρια όπως η αμμωνία είναι πιο διαλυτά σε πολικούς διαλύτες.
* πολικότητα διαλύτη: Οι μη πολικοί διαλύτες όπως το πετρέλαιο είναι καλύτεροι στη διάλυση μη πολικών αερίων.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αερίου και των μορίων διαλύτη οδηγούν σε υψηλότερη διαλυτότητα.
4. Άλλοι παράγοντες:
* Παρουσία άλλων διαλυμένων ουσιών: Η παρουσία αλάτων ή άλλων διαλυμένων ουσιών μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα των αερίων.
* ανάδευση ή ανακίνηση: Η ανάδευση μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό διάλυσης του αερίου.
Συνοπτικά:
Για να αυξήσετε τη διαλυτότητα ενός αερίου σε μια λύση, θα θέλατε γενικά:
* Μειώστε τη θερμοκρασία.
* Αυξήστε την πίεση.
* Επιλέξτε έναν διαλύτη που έχει παρόμοια πολικότητα με το αέριο.
* Βεβαιωθείτε ότι οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αερίου και διαλύτη.
Λάβετε υπόψη ότι αυτοί οι παράγοντες μπορούν να αλληλεπιδρούν με πολύπλοκες τρόπους. Για παράδειγμα, η αύξηση της πίεσης μπορεί μερικές φορές να αντισταθμίσει μια υψηλότερη θερμοκρασία, οδηγώντας σε αυξημένη διαλυτότητα αερίου.
