Γιατί οι διαφορετικές ουσίες μπορούν να είναι φάσεις σε θερμοκρασία δωματίου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ): Αυτές είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων. Όσο ισχυρότερα τα ΔΝΤ, τόσο πιο σφιχτά τα μόρια συγκρατούνται μαζί. Σκεφτείτε το σαν μαγνήτες:Οι ισχυρότεροι μαγνήτες κρατούν τα πράγματα πιο κοντά.
* Κινητική ενέργεια: Αυτή είναι η ενέργεια της κίνησης. Τα μόρια κινούνται πάντα και όσο πιο ζεστά είναι, τόσο πιο γρήγορα κινούνται.
Πώς σχετίζεται με φάσεις:
* Στερεό: Σε ένα στερεό, τα ΔΝΤ είναι αρκετά ισχυρά ώστε να κρατούν τα μόρια σε μια σταθερή, άκαμπτη δομή. Τα μόρια δονείται στη θέση τους, αλλά δεν έχουν αρκετή ενέργεια για να σπάσουν.
* υγρό: Σε ένα υγρό, τα ΔΝΤ είναι ασθενέστερα, επιτρέποντας στα μόρια να κινούνται πιο ελεύθερα. Μπορούν να γλιστρήσουν ο ένας τον άλλον, αλλά εξακολουθούν να κρατιούνται μαζί.
* αέριο: Σε ένα αέριο, τα ΔΝΤ είναι πολύ αδύναμα και τα μόρια έχουν αρκετή κινητική ενέργεια για να κινούνται ανεξάρτητα και να εξαπλωθούν.
Γιατί διαφορετικές ουσίες είναι διαφορετικές φάσεις σε θερμοκρασία δωματίου:
* Διαφορετικά ΔΝΤ: Διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικούς τύπους και πλεονεκτήματα του ΔΝΤ. Ορισμένες ουσίες έχουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου (όπως το νερό), ενώ άλλοι έχουν ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (όπως το ήλιο).
* Διαφορετικό μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά ισχυρότερα ΔΝΤ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, τα οποία μπορούν να δημιουργήσουν προσωρινά δίπολα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Θερμοκρασία δωματίου: Η "θερμοκρασία δωματίου" είναι απλώς μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Μια ουσία που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να είναι στερεά σε ψυχρότερη θερμοκρασία ή αέριο σε θερμότερη θερμοκρασία.
Συνοπτικά:
Η φάση μιας ουσίας σε θερμοκρασία δωματίου καθορίζεται από την ισορροπία μεταξύ της αντοχής των ΔΝΤ και της κινητικής ενέργειας των μορίων της. Οι διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικά υπόλοιπα, οδηγώντας στη μεγάλη ποικιλία φάσεων που παρατηρούμε.
