Γιατί το υδρογόνο φαίνεται από μόνο του στον περιοδικό πίνακα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό το καθιστά το απλούστερο στοιχείο. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1S¹, που σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο πρώτο και μόνο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή η διαμόρφωση είναι παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1), η οποία έχει επίσης ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Η χημική συμπεριφορά του: Ωστόσο, σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (Η-) και να σχηματίσει υδρίδια, όπως υδρίδιο νατρίου (NAH). Αυτή η συμπεριφορά είναι πιο παρόμοια με τα αλογόνα (ομάδα 17), η οποία κερδίζει επίσης ηλεκτρόνια.
* Οι φυσικές του ιδιότητες: Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό αέριο (H₂) σε θερμοκρασία δωματίου, σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα, τα οποία είναι όλα στερεά.
Γιατί το υδρογόνο τοποθετείται συνήθως στην ομάδα 1:
Παρά τα μοναδικά χαρακτηριστικά του, το υδρογόνο τοποθετείται συχνά στην κορυφή της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) για τους ακόλουθους λόγους:
* ομοιότητες στα ηλεκτρόνια σθένους: Τόσο το υδρογόνο όσο και τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Παρόμοια αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο, όπως τα αλκαλικά μέταλλα, τείνει να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Η +).
* Οπτική αναπαράσταση: Η τοποθέτηση υδρογόνου στην κορυφή της ομάδας 1 βοηθά στην απεικόνιση της τάσης αύξησης του ατομικού μεγέθους και της αντιδραστικότητας κάτω από την ομάδα.
Γιατί το υδρογόνο εμφανίζεται μερικές φορές ξεχωριστά:
Οι ξεχωριστές ιδιότητες του υδρογόνου οδήγησαν ορισμένους περιοδικούς πίνακες για να το δείξουν ξεχωριστά από τις άλλες ομάδες. Αυτό υπογραμμίζει τα μοναδικά χαρακτηριστικά του και τονίζει ότι δεν ταιριάζει απόλυτα σε κάποια συγκεκριμένη οικογένεια.
Συμπερασματικά: Οι μοναδικές ιδιότητες του υδρογόνου το καθιστούν μια ειδική περίπτωση στον περιοδικό πίνακα. Μοιράζεται κάποιες ομοιότητες με τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά παρουσιάζει επίσης χαρακτηριστικά των αλογόνων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η θέση του συχνά συζητείται και μπορεί να αποδειχθεί από μόνη της ή με τα αλκαλικά μέταλλα.
