Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός του μη πολικού δεσμού convalent;

Ο καλύτερος ορισμός ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι:

Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι έχουν ίση τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί αυτός ο ορισμός είναι ακριβής:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το βασικό χαρακτηριστικό ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι η ίση κατανομή των κοινών ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ούτε το άτομο δεν έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, θα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό.

* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Λόγω της ίσης κατανομής των ηλεκτρονίων, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου μέσα στο μόριο. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις στα άτομα.

Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* h-h (αέριο υδρογόνου) :Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* CL-CL (αέριο χλωρίου) :Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* o =o (αέριο οξυγόνου) :Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Τα μόρια με μόνο μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι τυπικά μη πολωτικά μόρια.

* Τα μη πολωτικά μόρια τείνουν να είναι λιγότερο διαλυτά σε νερό από τα πολικά μόρια.

Αυτός ο ορισμός δίνει έμφαση στις βασικές πτυχές των μη πολεμικών ομοφυλόφιλων δεσμών και παρέχει μια σαφή κατανόηση της φύσης τους.